Химическая реакция Определение

В результате химической реакции является изменение, которое происходит химическое соединение или молекулы с образованием другой. Это обычно приводит к изменению в расположении электронов и разрыв связей между атомами или молекулами. Кроме того, химическая реакция, не производит никаких изменений в ядра атомов, участвующих. Новые образовавшиеся вещества имеют различные характеристики и свойства.

Мы знаем, как атомы соединяются друг с другом с образованием молекул, но вы можете спросить, почему некоторые молекулы образуют. Некоторые элементы объединяются с образованием соединений, или почему некоторые соединения реагируют друг с другом с образованием новых соединений.

Примеры химической реакции

Например, когда мы смешиваем карбонат кальция и соляную кислоту, мы получаем бурную химическую реакцию, которая высвобождает большое количество газа.

СаСО3 + 2HCl ------> CaCl2 + H2O + CO2

На самом деле, это уравнение представляет собой химическую реакцию. В этой химической карбонат кальция реакцию вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида кальция, воды и двуокиси углерода. Следовательно, это наряду со многими другими химическими реакциями, рассматриваются как спонтанное химическая реакция. Следовательно, он начнет и продолжать до конца самостоятельно.

Типы химических реакций

Спонтанные реакции

2Na + 2H2O ------> 2NaOH + Н2

NaHSO3 + HOCl ------> NaCl + H2SO4

Другие химические реакции не являются спонтанными, однако, будет по-прежнему продолжать свою собственную когда-то начинали с типом ввода энергии.

Химические реакции, требующие начальная энергия Вход

2H2 + O2 --- Энергетика ---> 2H2O

CH4 + 2O2 --- Энергетика ---> CO2 + 2H2O

Подобно тому, как спонтанная химическая реакция, другой тип химической реакции требует непрерывного ввода энергии.

Химические реакции, требующие непрерывного подводимой энергии

N2 + 3H2 --- Конт. Энергия ---> 2NH3

CaCO3 --- Конт. Энергия ---> СаО + СО2

Кроме того, на самом деле может объяснить химические типы реакции, используя пример мяч прокатки вниз по лестнице. В случае спонтанной химической реакции, мы можем видеть мяч прокатку вниз по лестнице, где каждый шаг слегка скошенная вниз по склону. Что происходит, что мяч продолжает катиться вниз от шага к шагу, без помощи.

Как и в случае реакции требуется первоначальная подводимая энергия, мы можем использовать шар, катящийся вниз по лестнице, где каждый шаг является уровнем. Мяч продолжает катиться от шага к шагу начальным входного триггера, который является толчком.

В последнем примере, химическая реакция, требующая непрерывного подвода энергии, мы можем представить себе мяч, начиная с нижней части лестницы. Для того, чтобы получить мяч на вершину, мы должны постоянно добавлять энергию реакции.

Как и в случае с мячом и лестницами, спонтанная химическая реакция будет протекать в направлении
которая производит продукты, имеющие самый низкий потенциальный уровень энергии. Кроме того, химические реакции, которые требуют только начальный импульс энергии имеют энергию «горб», который должен быть преодолен, прежде чем реакция будет протекать сам по себе.

И, наконец, не-спонтанная химическая реакция производит продукты, имеющие более высокий потенциальный уровень энергии. Таким образом, эти реакции требуют непрерывного подвода энергии (прокатка мяч в гору). Изменение энергии между реагентами и продуктами реакции называют изменение энтальпии.