Что такое Бонд Ковалентной

Атомы могут связываться путем обмена электронами в их внешних орбиталей и, таким образом, давая им привилегию иметь полный внешний орбитали. Например, элемент водород существует в виде молекулы Н2, состоящей из двух атомов атома водорода. Ковалентная связь просто сила, действующая между двумя атомами в результате обмена электронов в наружном орбитали. Поэтому ковалентная связь привлекает два атома очень близки друг к другим, потому что оба атома имеют одинаковые электроны в своих крайних орбиталей.

Случай водорода не может быть ионной связью. Это происходит потому, что ионы водорода каждый имеют одинаковый заряд, и поэтому они не притягиваются друг к другу. Поэтому означает ковалентную связь происходит только тогда, когда два атома имеют различие в электроотрицательности> или = 0,9. Вместо того, чтобы электроны распределяются между атомами, чтобы заполнить внешний орбитали. Этот тип связи называется ковалентной. Два атома хлора (Cl0) делят между собой пару электронов с образованием газообразного хлора (Cl2).

Некоторые молекулы, образованные ковалентными связями, могут еще отказаться или приобрести один или несколько электронов в результате чего чистый положительный или отрицательный заряд. Эти молекулы называют молекулярные ионы.

Ковалентная связь очень сильна. Энергия, необходимая, чтобы разбить его больше, чем тепловой энергии, существующей при 25 ° C, которая при комнатной температуре. Тепловая энергия при 25 ° С составляет <1 ккал / моль килограмм калорий на моль, в то время как сломать типичную углерода ковалентную связь в молекуле этана нам нужно около 83 килокалорий на моль.

Свойства молекул определяется ковалентной связью

В то время как центральный атом в молекуле притягивает к себе другие атомы ковалентными связями, связи между этими атомами образуют определенные углы между ними. Сила отталкивания между этими атомами и в особенности внешних электронов, какую форму и определить углы градусов. Углы и форма образуется то, что дает молекулу свои свойства и форму. Примером может служить угол, образованный между атомами кислорода и водорода в молекуле воды, под углом 105°. Вы можете прочитать о молекулярной геометрии.

Когда атомы, образовавшиеся в ковалентной связи имеют одинаковые или очень близкие электроотрицательность - как правило, менее 0.9 - связь (сила притяжения) равна между электронами, так как они почти идентичны. Такая связь называется неполярной связью. Углерод-углеродных и углерод-водородные связи (также называемый Углеводородный) является примером на неполярных связей.

Полярной связи имеет место, когда разница в электроотрицательности между двумя атомами больше, чем или равно 0.9. В полярной связи, есть частичный отрицательный заряд (δ-) и частичный положительный заряд (δ+). Это имеет место в молекуле воды H2O. Связь между кислородом и водородом, так как полярная разница в электроотрицательности составляет 1.2. (Электроотрицательность кислорода 3.4 и Электроотрицательность водорода 2.2).