ما هي القطبية الكيميائية - تعريف القطبية الكيميائية

ذرات نفس الجزيء لها تأثير كل منهما على الآخر في نواح كثيرة. أحد الأسباب هي السالبية الكهربائية التي هي ببساطة جاذبية الذرة إلى الإلكترونات. مثال على ذلك هو جزيء الماء، بسبب الفرق في السالبية الكهربائية بين ذرة الأكسجين (3.4) وذرة الهيدروجين (2.2) تحدث شحنات سالبة وموجبة جزئية. وهذا يعني أن جانب واحد من الأطراف يمتلك شحنة سالبة جزئية، في حين أن الطرف الآخر لديه شحنة موجبة جزئية. ويسمى هذا القطبية الكيميائية، ويقال إن جزيء الماء له سمة القطبية الكيميائية. ويرجع ذلك إلى السالبية الكهربائية لذرة الأكسجين هذا الاستقطاب.

نلاحظ القطبية الكيميائية في مثال ذرة الأكسجين في جزيء الماء. ذرة الأكسجين تجذب الإلكترونات أكثر من ذرات الهيدروجين الناتجة بأن الزوج المشترك من إلكترونات يقضي المزيد من الوقت حول نواة الأكسجين عن حول نواة الهيدروجين. عندما يتواجد زوج مشترك من الإلكترونات يدور حول نواة الأوكسجين، يتعرض بروتون من نواة الهيدروجين وذرة الأكسجين لديها الكترونات أكثر من البروتونات. وهذا يخلق شحنة جزئية موجبة لقد التهم مما يجعل جزيء ماء خصائص اكتساب قطبي.

السالبية الكهربائية للأكسجين تحدد القطبية في جزيء الماء و سبب الشحنات السالبة والموجبة الجزئية على الأكسجين والهيدروجين, سبب قطبية الأكسجين في جزيء الماء يتم تحديد القطبية من قبل السالبية الكهربائية للذرات المعنية. ويتم تحديدها أيضا من الجدول الدوري للعناصر.

معظم المواد الهيدروكربونية (الجزيئات تتكون من كل من الكربون وذرات الهيدروجين) هي غير القطبية للغاية نظرا للتشابه في الكهربي من الكربون والهيدروجين. وبعبارة أخرى، فإن الهيدروجين وذرات الكربون تتشارك الإلكترونات متساوية إلى حد ما. قطبي ناجمة عن الفرق في السالبية الكهربائية بين ذرتين في جزيء قطبي ناجمة عن الاختلاف في الكهربية بين الذرات في جزيء الاستقطاب وخواص الجزيئات

الجزيئات غير القطبية ليست لديها شحنة جزئية، وبالتالي فإنها لن تجذب الجزيئات القطبية. الشحنات المتضادة تنجذب، الشحنات المماثلة تصد بعضها البعض، ولكن ليست هناك جاذبية أو تنافر بين الجزيئات غير القطبية. على سبيل المثال، ونحن نعلم أن البنزين (الهيدروكربونات) سوف لا يختلط مع الماء. ومع ذلك، إذا أضفنا الأكسجين إلى جزيئات الهيدروكربونات نرى أن الجزيئات تصبح لها سمة القطبية. الإيثانول (كحول الشرب)، على سبيل المثال، يختلط تماما مع المياه.

الصابون والمنظفات هي مزيج جزيئي فريد من المركبات القطبية وغير القطبية. ما يحدث هو أن الجزء ذات الغير قطبية للجزيء سوف يتفاعل مع الزيوت الموجودة على اليدين أو الملابس المتسخة في حين أن الجزء القطبي سوف يتفاعل مع الماء. والنتيجة هي إزالة الزيوت (القطبي) من الماء (القطبية عالية). الجزء القطبي من الصابون يسمى مجموعة وظيفية.

.الصابون مصنوع من الهيدروكربونات والجزء القطبي يسمى مجموعة وظيفية المركبات غير القطبية والمياه لا يخطلتان ويرجع ذلك إلى عدم وجود شحنة. جذب أن المياه الجزيئات المعرض لبعضنا البعض. شحنة موجبة على ذرات الهيدروجين من الماء الواحد سوف جزيء جذب الشحنة السالبة لذرة الأكسجين في المياه المجاورة مركب. هذا الجذب، ودع الرابطة الهيدروجينية، سوف يؤدي إلى نوع من الرابطة بين الجزيئات أنفسهم. بسبب افتقارها للشحنة، ومجمع اقطبي ليس لديها القوة لكسر روابط هيدروجينية بين جزيئات .الماء. ولذلك فإن الجزء القطبي يختلط مع الماء